Из Каких Элементарных Частиц Состоит Атомное Ядро Похожие страницы

Тест на остаточные знания по теме Физика атомного ядря
материал на тему

1.3. Какое из перечисленных ниже утверждений соответствует постулатам Бора?

1) электроны в атоме двигаются по круговым орбитам и при этом излучают электромагнитные волны;

2) атом может находиться только в стационарном состоянии, в стационарных состояниях атом не излучает;

3) при переходе из одного стационарного состояния в другое атом излучает или поглощает энергию.

1.4. Чем отличается атом, находящийся в стационарном состоянии, от атома в возбужденном состоянии?

А. отличий нет; Б. отличается расположением электронов в оболочке атома;

1.5. Из каких элементарных частиц состоят ядра атомов всех химических элементов?

А. электроны, движущиеся со скоростью, близкой к скорости света;

Б. электромагнитное излучение большой частоты; В. ядро гелия.

1.7. Произошел самопроизвольный распад ядра. Выделилась или поглотилась во время распада энергия?

В. осталась неизменной; Г. среди ответов А, Б, В нет верного.

А. элементы с одинаковым химическим составом и одинаковой атомной массой;

Б. элементы с различным химическим составом, но одинаковой атомной массой;

В. элементы с одинаковым химическим составом, но с различной атомной массой.

А. имеющая заряд +1, атомную массу 1; Б. имеющая заряд – 1, атомную массу 0;

В. имеющая заряд 0, атомную массу 0; Г. имеющая заряд 0, атомную массу 1.

А. меньше суммы массы покоя слагающих его протонов и нейтронов;

Б. больше суммы массы покоя слагающих его протонов и нейтронов;

В какое время хотелось бы вернуться?
90-е2000-е

В. равна сумме массы покоя слагающих его протонов и нейтронов.

1.3. Какое из перечисленных ниже утверждений соответствует постулатам Бора?

1) электроны в атоме двигаются по круговым орбитам и при этом излучают электромагнитные волны;

2) атом может находиться только в стационарном состоянии, в стационарных состояниях атом не излучает;

3) при переходе из одного стационарного состояния в другое атом излучает или поглощает энергию.

1.4. Чем отличается атом, находящийся в стационарном состоянии, от атома в возбужденном состоянии?

А. отличий нет; Б. отличается расположением электронов в оболочке атома;

1.5. Из каких элементарных частиц состоят ядра атомов всех химических элементов?

А. электроны, движущиеся со скоростью, близкой к скорости света;

Б. электромагнитное излучение большой частоты; В. ядро гелия.

1.7. Произошел самопроизвольный распад ядра. Выделилась или поглотилась во время распада энергия?

В. осталась неизменной; Г. среди ответов А, Б, В нет верного.

А. элементы с одинаковым химическим составом и одинаковой атомной массой;

Б. элементы с различным химическим составом, но одинаковой атомной массой;

В. элементы с одинаковым химическим составом, но с различной атомной массой.

А. имеющая заряд +1, атомную массу 1; Б. имеющая заряд – 1, атомную массу 0;

Афанасьева Мария

Тест на остаточные знания по теме Физика атомного ядря | Материал на тему: | Образовательная социальная сеть
Ядро обозначается химическим символом элемента с указанием при нем в форме индексов атомного номера и массового числа по образцу:

Строение ядра атома (ядерные силы изотопы) — Знаешь как

равна сумме массы покоя слагающих его протонов и нейтронов.

Ядерные силы

  1. Силы действуют между частицами независимо от того, имеют или не имеют частицы электрический заряд, т. е. как между протонами, между нейтронами, так и между протонами и нейтронами. Это называется зарядовой независимостью ядерных сил;
  2. Ядерные силы — сильнодействующие; по величине они на несколько порядков больше, чем любые другие известные в природе силы (гравитационные, электрические, магнитные и т. п.) и, в частности, силы электро статического отталкивания, действующие в ядре между протонами;
  3. Ядерные силы — короткодействующие, они действуют только на чрезвычайно малых расстояниях между частицами порядка размеров са мого ядра, т. е. 10 -12 —10 -13 см, при увеличении расстояния они быстро убывают (обратно пропорционально седьмой степени расстояния).

Ядерные силы по величине не зависят от общего числа нуклонов в ядре, в то время как противодействующие им силы отталкивания между протонами прямо пропорциональны их общему числу в ядре.

Поэтому наиболее прочными и устойчивыми являются ядра атомов легких (с невысоким атомным номером) элементов.

Ядра атомов тяжелых (с высоким атомным номером) элементов менее прочны, а ядра атомов последнего ряда периодической системы элементов уже неустойчивы и само-распадаются, т. е. являют ся радиоактивными.

Более прочными являются ядра с определенным соотношением числа нейтронов и протонов. Для легких ядер это соотношение близко к единице

для тяжелых — оно постепенно увеличивается примерно до 1,6:

Отмечается также, что более прочными являются ядра с четными числами протонов и нейтронов (четно-четные ядра), из них наиболее прочными являются ядра с числами протонов или нейтронов: 2, 8, 20, 50, 82 (так называемые магические ядра).

Пример устойчивого ядра

Примером наиболее устойчивого ядра является ядро атома гелия (альфа-частица). Эта частица часто выбрасывается из ядра при радиоактивном распаде , а при ударе о ядро атома какого-либо элемента в определен ных случаях вызывает превращение его в ядро другого элемента.

В соответствии со свойствами ядерных сил предложены капельная и оболочечная модели строения ядер атомов.

Оболочечная модель предусматривает распределение нуклонов в ядре по определенным энергетическим уровням (оболочкам) и связывает устойчивость ядра с условием заполнения этих уровней. Эта модель имеет подтверждение, например, в существовании магических ядер, которые согласно этой модели имеют заполненные энергетические уровни.

Глава 1 нуклоны и атомные ядра — Документ — стр. 1

Большинство радиоактивных элементов получены искусственно и в природе не встречаются.

Изотопы

Изотопы это элементы, имеющие одинаковый атомный номер, но несколько отличающиеся по массовому числу вследствие различного количества нейтронов в ядре.

Существуют также атомы, ядра которых имеют одинаковый атомный номер, но различаются по массовому числу, т. е. эти ядра содержат одинаковое число протонов, но несколько отличное между собой число нейтронов.

Элементы, имеющие подобные ядра, называются изотопами, что означает «занимающие одно и то же место» (подразумевается в периодической системе элементов).

Строение электронных оболочек у изотопов одинаково, поэтому они имеют тождественные химические свойства. Основные физические свойства изотопов также сходны между собой.

Однако по ряду физических свойств, особенно связанных с массой ядра, они отличаются, что и позволяет осуществить их разделение.

Изотопы химических элементов

Изотопы открыты у подавляющего большинства элементов, причем среди них имеются как устойчивые, так и радиоактивные вещества.

В природных условиях или полученные искусственно в свободном виде или в составе химических соединений изотопы одного и того же элемента встречаются всегда в смеси строго определенного состава.

Обычно один изотоп составляет большую часть элемента, остальные имеются в нем в незначительных, а иногда и ничтожных количествах. Постоянство изотопного состава обусловливает постоянство атомных весов элементов, которые указаны в таблице Менделеева, и получаются как среднее из атомных весов изотопов, взятых в соответствующей пропорции.

Примеры изотопов

Для примера рассмотрим устойчивые изотопы некоторых элементов. Водород имеет три легкий изотопа водорода (протий) Н и тяжелый водород (дейтерий) Д.

Ядра их называются протон 1H 1 и дейтрон 1Н 2 . Получен искусственно, а также встречается в природе в ничтожных количествах третий изотоп — сверхтяжелый водород (тритий) Т.

Ядро его — тритон 1Н 3 . Он является слабо радиоактивным. Соотношение их в природном газе 1H 1 99,98%; 1Н 2 0,015%; 1Н 3 — 0,005%.

Строение атомов изотопов водорода показано схематически на рис. 2, а.

Дейтерий, соединяясь с кислородом, образует тяжелую воду2О), которая отличается от обыкновенной воды некоторыми физическими свойствами, а также тем, что жизненные процессы, происходящие в ней, замедляются.

Гелий, кроме основного: 2Не 4 , имеет изотоп 2Не 3 (10 -5 % в природном газе)

Литий — имеет два изотопа с массовыми числами 6 и 7: 3Li 6 и 3Li 7 (рис. 570, б). Соотношение в природном элементе 7,3 и 92,7%,

Углерод, кроме основного 6С 12 (98,9%), имеет устойчивый изотоп 6С 13 (1,1%). Изотоп 6С 12 является стандартом для атомной единицы массы (а. е. м.).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Основной закон химии — Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее — атомные веса) и химические свойства элементов.

Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.

Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фтор F — у элементов хлор Cl,бром Br, иод I.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Урок. Состав атомных ядер.
2.12. Ядро какого изотопа образовалось в результате столкновения α — частиц с ядром бериллия , если кроме этого ядра продуктом реакции был один нейтрон?

Персональный сайт — Каталог статей

меньше суммы массы покоя слагающих его протонов и нейтронов;.

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector